Какая масса соли образуется при нейтрализации 370 г 20% раствора Ca (OH)2 азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить количество вещества обоих реагентов, затем определить, какой из реагентов ограничивает процесс, и найти количество образовавшейся соли.

Нейтрализация реакции между Ca(OH)2 и азотной кислотой (HNO3) протекает следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Найдем количество вещества Ca(OH)2 и HNO3:

м(Са(ОН)2) = m(р-ра) V(р-ра) / 100% = 370г 0,20 = 74 г

m(HNO3) = m(р-ра) - m(Са(ОН)2) = 370г - 74г = 296 г

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 74 г / 74 г/моль = 1 моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 296 г / 63 г/моль = 4,7 моль

Запишем уравнение реакции в мольных количествах:

1 моль Ca(OH)2 + 2 моль HNO3 → 1 моль Ca(NO3)2

1 моль Ca(OH)2 требует 2 моль HNO3, таким образом, Ca(OH)2 ограничивает этот процесс.

Найдем количество образовавшейся соли Ca(NO3)2:

n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) = 1 моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 1 моль 164 г/моль = 164 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 при нейтрализации составляет 164 г.