Определить сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты
Определить сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.
Так как у нас есть 4,5 моль серной кислоты, то для нейтрализации этого количества кислоты потребуется:
4,5 моль H2SO4 * 2 моль KOH / 1 моль H2SO4 = 9 моль KOH
Теперь можно определить массу гидроксида калия, используя молярную массу KOH (56,11 г/моль):
9 моль KOH * 56,11 г/моль = 505,02 г
Итак, для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты потребуется 505,02 г гидроксида калия.