Определить сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида калия:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Так как у нас есть 4,5 моль серной кислоты, то для нейтрализации этого количества кислоты потребуется:

4,5 моль H2SO4 * 2 моль KOH / 1 моль H2SO4 = 9 моль KOH

Теперь можно определить массу гидроксида калия, используя молярную массу KOH (56,11 г/моль):

9 моль KOH * 56,11 г/моль = 505,02 г

Итак, для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты потребуется 505,02 г гидроксида калия.