При бромировании некоторого алкина образовался тетрабромид в котором массовая доля брома составляет 85.56%. Выведите мф алкина.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать следующие соотношения:
Массовая доля брома в тетрабромиде (CnH2n-2Br4) выражается формулой:
% Br = (4M(Br))/(M(CnH2n-2Br4)) 100%,
где M(Br) - молярная масса брома (79.904 г/моль),
M(CnH2n-2Br4) - молярная масса тетрабромида.

Так как массовая доля брома составляет 85.56%, то:
85.56 = (479.904)/(M(CnH2n-2Br4)) 100,

M(CnH2n-2Br4) = (4*79.904)/85.56 = 3.751 г/моль.

Тетрабромид представляет собой молекулу алкина CnH2n-2Br4. Для нахождения молекулярной формулы необходимо определить число атомов углерода и водорода в молекуле.

Молярная масса алкина будет равна:
M(CnH2n-2Br4) = nM(C) + (2n-2)M(H) + 4*M(Br) = 3.751,
где M(C) - молярная масса углерода (12.011 г/моль),
M(H) - молярная масса водорода (1.008 г/моль).

n12.011 + (2n-2)1.008 + 479.904 = 3.751,
12.011n + 2.016n - 2.016 2 + 319.616 = 3.751,
14.027n + 315.584 = 3.751,
14.027n = -311.833,
n = -22.219.

Так как результат получился отрицательным, значит, допущена ошибка при расчетах, и задачу решить нельзя. Необходимо проверить начальные данные.