Определите рН следующих водных растворов:0.08 н раствора гидроксида аммония, (степень диссоциации – 1.5% )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета рН раствора гидроксида аммония сначала найдем концентрацию ионов OH-.

Уравнение диссоциации гидроксида аммония: NH4OH -> NH4+ + OH-

Степень диссоциации (α) = 1.5% = 0.015
Начальная концентрация NH4OH = 0.08 н
Концентрация OH- = α начальная концентрация NH4OH = 0.015 0.08 = 0.0012 н

Так как NH4OH является сильным основанием, то в растворе преобладают ионы OH-, значит pOH = -log[OH-] = -log(0.0012) = 2.92

Теперь найдем рН:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2.92 = 11.08

Ответ: рН = 11.08