В каких массовых соотношениях следует смешать 10% - ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения нейтрального раствора сульфата натрия необходимо смешать гидроксид натрия и серную кислоту в стехиометрических массовых соотношениях. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Для получения нейтрального раствора необходимо смешать 1 моль NaOH с 1 моль H2SO4.

Для 10% раствора массовая доля NaOH составляет 10% = 10 г на 100 г раствора.
Для 10% раствора массовая доля H2SO4 составляет 10% = 10 г на 100 г раствора.

Таким образом, для получения нейтрального раствора сульфата натрия нужно взять 10 г NaOH и 9,8 г H2SO4 (1 моль NaOH и 1 моль H2SO4) на 100 г раствора.

Массовая доля сульфата натрия (Na2SO4) в полученном растворе будет равна:
(142 г Na2SO4 / (10 г NaOH + 9,8 г H2SO4 + 80,2 г вода)) * 100% = 9,6%

Итак, для получения нейтрального раствора сульфата натрия необходимо смешать гидроксид натрия и серную кислоту в соотношении 10:9,8 и массовая доля сульфата натрия в растворе будет составлять 9,6%.