Какой объём кислорода необходим для сжигания фосфора массой 15,5 грам

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания фосфора массой 15,5 грамм необходимо известить химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы фосфора (массой 124 г) требуется 5 молекул кислорода (массой 32 г).

Для вычисления необходимого объема кислорода воспользуемся соотношением идеального газа:

V = (n R T) / P

где n - количество молей кислорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура в Кельвинах, P - атмосферное давление.

Давайте вычислим количество молей кислорода, необходимых для сжигания 15,5 г фосфора:

Молярная масса фосфора (P4O10) = 436 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Молярное соотношение между фосфором и кислородом: 1:5

Молей кислорода = (15,5 г фосфора * 5 молей кислорода) / (124 г фосфора) = 0,62 моль кислорода.

Температура и давление обычно стандартные:
T = 273,15 K
P = 1 атм

Подставим все значения в формулу:

V = (0,62 моль 0,0821 л атм / моль К 273,15 K) / 1 атм = 13,8 л

Таким образом, для полного сгорания 15,5 г фосфора потребуется 13,8 л кислорода.