Какой объем кислорода затрачен на сжигание фосфора если при этом получилось 35,5г оксида фосфора (V)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что при сжигании фосфора получилось 35,5 г оксида фосфора. Так как оксид фосфора состоит из фосфора и кислорода, то нам нужно найти молярные отношения между этими элементами и использовать их для расчета объема кислорода.

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Сначала найдем массу фосфора в оксиде фосфора:
Масса фосфора = Масса оксида фосфора - Масса кислорода
Масса фосфора = 35,5 г - (Массовая доля кислорода в оксиде фосфора * 35,5 г)

Массовая доля кислорода в оксиде фосфора = (Молярная масса кислорода / Молярная масса оксида фосфора) 100%
Массовая доля кислорода в оксиде фосфора = (16 г/моль / 141 г/моль) 100% = 11,35%

Масса фосфора = 35,5 г - (11,35% * 35,5 г) = 31,16 г

Теперь найдем количество молей фосфора и кислорода:
Моль фосфора = Масса фосфора / Молярная масса фосфора
Моль кислорода = (Масса оксида фосфора - Масса фосфора) / Молярная масса кислорода

Моль фосфора = 31,16 г / 31 г/моль = 1 моль
Моль кислорода = (35,5 г - 31,16 г) / 16 г/моль = 0,27125 моль

Теперь найдем объем кислорода, затраченного на сжигание фосфора, используя соотношение между объемом газов и их количеством в молях при стандартных условиях:
V = n * 22,4 л/моль

V = 0,27125 моль * 22,4 л/моль = 6,08 л

Таким образом, на сжигание фосфора было затрачено 6,08 л кислорода.