Задача по химии. Прошу помочь!! Zn+HBrO3+H2SO4 -> ZnSO4 + Br2 + H2O 1) Уравнять окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом; 2) Определить направление протекание реакции по стандартным электродным потенциалам.
2) Для определения направления протекания реакции по стандартным электродным потенциалам можно воспользоваться таблицей стандартных потенциалов. Для данной реакции необходимо найти потенциалы окисления и восстановления каждого вещества и вычислить разницу. Если полученное значение положительно, то реакция протекает вправо (справа налево в уравнении), если отрицательно - влево.
Например, для реакции Zn -> Zn2+ + 2e- потенциал окисления равен -0.76 В, а для реакции HBrO3 + 6H+ + 6e- -> Br2 + 3H2O потенциал восстановления равен +1.48 В. Разница между ними равна 1.48 - (-0.76) = 2.24 В, что говорит о том, что реакция протекает вправо.
1) Сначала уравняем реакции окисления и восстановления:
Окисление: Zn -> Zn2+ + 2e-
Восстановление: HBrO3 + 6H+ + 6e- -> Br2 + 3H2O
Умножим первое уравнение на 3 и второе на 2, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:
3Zn -> 3Zn2+ + 6e-
2HBrO3 + 12H+ + 12e- -> 2Br2 + 6H2O
Теперь сложим уравнения:
3Zn + 2HBrO3 + 12H+ -> 3Zn2+ + 2Br2 + 6H2O
2) Для определения направления протекания реакции по стандартным электродным потенциалам можно воспользоваться таблицей стандартных потенциалов. Для данной реакции необходимо найти потенциалы окисления и восстановления каждого вещества и вычислить разницу. Если полученное значение положительно, то реакция протекает вправо (справа налево в уравнении), если отрицательно - влево.
Например, для реакции Zn -> Zn2+ + 2e- потенциал окисления равен -0.76 В, а для реакции HBrO3 + 6H+ + 6e- -> Br2 + 3H2O потенциал восстановления равен +1.48 В. Разница между ними равна 1.48 - (-0.76) = 2.24 В, что говорит о том, что реакция протекает вправо.