Задача по химии на практический выход Определить массу серной кислоты, которая прореагировала с цинком, если в результате реакции выделилось 4 литра водорода (н. у.), что составило 71,4% от теоретически возможного
Реакция:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2) = 4 л, выход водорода = 71.4%
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка (Zn) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4) для полного превращения водорода.

При реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.
Поэтому, если выход водорода составил 71.4%, значит 71.4% от потраченной серной кислоты превратилось в водород.

Для решения задачи воспользуемся формулой:
m(H2SO4) = (V(H2) M(H2SO4) 100) / (22.4 * 71.4)

где m(H2SO4) - масса серной кислоты,
V(H2) - объем выделенного водорода (л),
M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты,
22.4 - объем 1 моль газа при н. у. (л),
71.4 - процент выхода водорода.

Зная молярную массу серной кислоты (H2SO4), равную 98 г/моль, подставляем все данные в формулу:
m(H2SO4) = (4 98 100) / (22.4 * 71.4) = 548,59 г.

Ответ: масса серной кислоты, которая прореагировала с цинком, равна 548,59 г.