Какая масса 20% раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 11,2 г. железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с 11,2 г железа необходимо знать количество раствора соляной кислоты, содержащее 20% этого вещества.

Массовая доля соляной кислоты в 20% растворе равна 20 г на 100 г раствора.

Пусть x г - масса 20% раствора соляной кислоты. Тогда количество соляной кислоты в этом растворе равно 0,2x г.

Так как 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, составим пропорцию:

Fe : HCl = 1 : 2

11,2 : x*0,2 = 1 : 2

x0,2 = 2 11,2

x = 2 * 11,2 / 0,2

x = 112 г

Таким образом, для реакции с 11,2 г железа понадобится 112 г 20% раствора соляной кислоты.