1. При взаимодействии хлорида кальция массой 40 г с сульфатом натрия выпал осадок массой 4 г. Определите выход продукта реакции в процентах. задача по химии

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить количество образовавшегося продукта (CaSO4) по уравнению реакции:
CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль
Молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль

Масса образовавшегося CaSO4 = 4 г
Масса CaCl2 = 40 г

Преобразуем массу вещества в количество вещества, используя их молярные массы:
n(CaCl2) = 40 г / 40.08 г/моль = 0.997 моль
n(CaSO4) = 4 г / 136.14 г/моль = 0.029 моль

Выход продукта в процентах можно определить как отношение количества полученного продукта к теоретически возможному количеству, выраженному в процентах:
Выход (%) = (n(CaSO4) / (n(CaCl2) / 1)) 100%
Выход (%) = (0.029 моль / (0.997 моль / 1)) 100%
Выход (%) = 2.91%

Таким образом, выход продукта реакции (CaSO4) составляет 2.91% от теоретически возможного количества.