1. При взаимодействии хлорида кальция массой 40 г с сульфатом натрия выпал осадок массой 4 г. Определите выход продукта реакции в процентах. задача по химии
Для решения задачи нужно определить количество образовавшегося продукта (CaSO4) по уравнению реакции CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl
Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/мол Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/мол Молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль
Масса образовавшегося CaSO4 = 4 Масса CaCl2 = 40 г
Преобразуем массу вещества в количество вещества, используя их молярные массы n(CaCl2) = 40 г / 40.08 г/моль = 0.997 мол n(CaSO4) = 4 г / 136.14 г/моль = 0.029 моль
Выход продукта в процентах можно определить как отношение количества полученного продукта к теоретически возможному количеству, выраженному в процентах Выход (%) = (n(CaSO4) / (n(CaCl2) / 1)) 100 Выход (%) = (0.029 моль / (0.997 моль / 1)) 100 Выход (%) = 2.91%
Таким образом, выход продукта реакции (CaSO4) составляет 2.91% от теоретически возможного количества.
Для решения задачи нужно определить количество образовавшегося продукта (CaSO4) по уравнению реакции
CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl
Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/мол
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/мол
Молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль
Масса образовавшегося CaSO4 = 4
Масса CaCl2 = 40 г
Преобразуем массу вещества в количество вещества, используя их молярные массы
n(CaCl2) = 40 г / 40.08 г/моль = 0.997 мол
n(CaSO4) = 4 г / 136.14 г/моль = 0.029 моль
Выход продукта в процентах можно определить как отношение количества полученного продукта к теоретически возможному количеству, выраженному в процентах
Выход (%) = (n(CaSO4) / (n(CaCl2) / 1)) 100
Выход (%) = (0.029 моль / (0.997 моль / 1)) 100
Выход (%) = 2.91%
Таким образом, выход продукта реакции (CaSO4) составляет 2.91% от теоретически возможного количества.