Помощь в решении задачи по химии Написать уравнение реакций гидролиза коагулянтов Al2(SO4)3 и FeCl3 в присутствии гидрокарбоната кальция. Сколько мг-экв содержится в 212 мг Na2CO3, 120 мг CaSO4, 56 мг Al2(SO4)3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции гидролиза коагулянта Al2(SO4)3:
Al2(SO4)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Уравнение реакции гидролиза коагулянта FeCl3:
FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl

Расчет количества мг-экв вещества:

CaSO4 (молярная масса 136.14 г/моль) содержит 1 моль эквивалентов на 1 моль, значит 120 мг CaSO4 содержат:
120 мг / 136.14 г/моль = 0.882 мг-экв

Al2(SO4)3 (молярная масса 342.15 г/моль) содержит 3 моль эквивалентов на 1 моль, значит 56 мг Al2(SO4)3 содержат:
56 мг / 342.15 г/моль = 0.163 мг-экв

Таким образом, в 212 мг Na2CO3 содержится 1.998 мг-экв, в 120 мг CaSO4 - 0.882 мг-экв, в 56 мг Al2(SO4)3 - 0.163 мг-экв.