Какой обьём при нормальных условиях займёт водород ,полученный при взаимодействии 13 грамм цинка с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, полученного при реакции цинка с соляной кислотой, используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль водорода.

Масса цинка, заданная в условии: 13 г
Масса водорода, выделяющегося при реакции, соответствует массе цинка (так как 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода)

Моль цинка = 13 г / 65.38 г/моль = 0.199 моль
Масса водорода = 0.199 моль x 2 г/моль = 0.398 г

Таким образом, при нормальных условиях (0°C, 1 атм), 0.398 г водорода займет объем 0.0224 м^3 (22.4 л).