Рассчитайте,какой объем хлора (н.у) выделится,если к 52,2 г оксида марганца 4 добавить при нагревании 400 мл 30% соляной кислоты( плотностью 1,155г/мл). сколько граммов гидроксида калия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество оксида марганца:

Молярная масса MnO2 = 54.94 + 2*16 = 86.94 г/моль

Моль оксида марганца = масса / молярная масса = 52.2 г / 86.94 г/моль = 0.6 моль

Молярное соотношение 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Следовательно, 1 моль КМнО4 выделяет 5 молей хлора.

Таким образом, количество выделенного хлора = 0.6 моль * 5 = 3 моль

Объем хлора (н.у.) при н.у. условиях = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Теперь найдем количество хлора в гидроксиде калия:

Молярная масса КОН = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Моль гидроксида калия = 67.2 л * 0.79 г/л = 53.088 г

Молярное соотношение 2KOH + Cl2 = 2KCl + H2O

Следовательно, 1 моль КОН реагирует с 1 моль хлора.

Следовательно, количество гидроксида калия, реагирующего с хлором = 53.088 г / 56.1 г/моль = 0.946 моль

Таким образом, 0.946 моль гидроксида калия прореагирует с 67.2 л хлора.