Газовая смесь состоит из 2.24л кислорода и 3.36л SO2. Расщитайте массу этой смеси при н.у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого газа в данной смеси.

Для кислорода:
n(O2) = V(O2) / Vm(O2),
где V(O2) = 2.24 л, Vm(O2) = 22.4 л/моль (при н.у),
n(O2) = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль.

Для SO2:
n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2),
где V(SO2) = 3.36 л, Vm(SO2) = 22.4 л/моль (при н.у),
n(SO2) = 3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 моль.

Теперь найдем массу каждого газа:
m(O2) = n(O2) M(O2),
где M(O2) = 32 г/моль (молярная масса кислорода),
m(O2) = 0.1 моль 32 г/моль = 3.2 г.

m(SO2) = n(SO2) M(SO2),
где M(SO2) = 64 г/моль (молярная масса SO2),
m(SO2) = 0.15 моль 64 г/моль = 9.6 г.

Итак, общая масса газовой смеси:
m(смеси) = m(O2) + m(SO2) = 3.2 г + 9.6 г = 12.8 г.

Ответ: масса газовой смеси при н.у составляет 12.8 г.