Смесь железа и цинка массой 36,3 г растворили в соляной кислоте .При этом выделился газ объёмом 13,76 дм3 .Вычислите массовую долю железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества газа, выделившегося при реакции. Мы знаем, что объем газа при н.у. составляет 22,4 дм³ на 1 моль любого газа. Следовательно, количество вещества газа можно определить по формуле:

n = V/22,4,

где n - количество вещества в молях, V - объем газа.

n = 13,76 дм³ / 22,4 = 0,614 моль.

Так как железо и цинк взаимодействуют с соляной кислотой по следующим реакциям:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2,
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнений видно, что для образования 1 моля водорода нужно 1 моль железа или цинка. Следовательно, количество вещества железа составляет 0,614 моль.

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль, и масса железа в смеси равна:

m = n M = 0,614 моль 56 г/моль = 34,384 г.

Таким образом, массовая доля железа в смеси составляет:

34,384 г / 36,3 г * 100% ≈ 94,6%.

Итак, массовая доля железа в смеси равна приблизительно 94,6%.