Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 14,2 г сульфата натрия с раствором хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора сульфата натрия и раствора хлорида бария.

Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> NaCl + BaSO4

Молярная масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 22,99 + 32,06 + (4*16) = 142,04 г/моль
Масса сульфата натрия = 14,2 г

Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = 137,33 + 2*(35,45) = 208,23 г/моль

По химическому уравнению каждый моль сульфата натрия даёт один моль осадка бария сульфата:
14,2 / 142,04 = 0,1 моль сульфата натрия

Так как соотношение компонентов в реакции 1:1, то количество молей бария сульфата равно количеству молей сульфата натрия.

Масса осадка бария сульфата:
0,1 моль * 208,23 г/моль = 20,82 г

Итак, масса осадка бария сульфата полученного при взаимодействии раствора сульфата натрия и раствора хлорида бария составит 20,82 г.