Рассчитайте какое количество вещества нитрата калия потребуется для окисления 80 г оксида марганца (IV)... Нитрат калия часто используют как окислитель в реакциях с твердыми веществами, протекающими при сплавлении. Например: KNO3+MnO2+K2CO3−→t∘KNO2+K2MnO4+CO2 Рассчитайте какое количество вещества нитрата калия потребуется для окисления 80 г оксида марганца (IV), если нитрата калия требуется в 1,5 раза больше по сравнению с теоретическим значением? Ответ приведите в молях с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса MnO2 = 86,94 г/моль
Масса оксида марганца (IV) = 80 г

Рассчитаем количество молей оксида марганца (IV):
n(MnO2) = масса / молярная масса = 80 г / 86,94 г/моль ≈ 0,920 моль

Теоретическое количество нитрата калия для окисления оксида марганца (IV) по уравнению реакции:
1 mol KNO3 соответствует 1 mol MnO2
n(KNO3)_теор = 0,920 моль

Рассчитаем количество нитрата калия, которое требуется в 1,5 раза больше теоретического значения:
n(KNO3)_реальное = 1,5 * 0,920 моль = 1,380 моль

Ответ: количество вещества нитрата калия, требуемое для окисления 80 г оксида марганца (IV), составляет примерно 1,38 моль.