Нужно решить задачу по Химии Какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия если при этом образовался осадок хлорида серебра массой 70 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу хлорида серебра (AgCl).

Масса хлорида серебра (AgCl) = 70 г
Мольная масса AgCl = масса Ag + масса Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Затем, найдем количество вещества хлорида серебра в реакции:
n = масса / мольную массу = 70 г / 143.32 г/моль ≈ 0.488 моль

Так как в реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом калия (KCl), то количество вещества нитрата серебра (AgNO3) будет таким же:
n(NH4NO3) = 0.488 моль

Теперь найдем массу нитрата серебра, которая вступит в реакцию:
Масса = количество вещества мольная масса = 0.488 моль 169.87 г/моль ≈ 82.8 г

Итак, масса нитрата серебра, вступающего в реакцию с хлоридом калия, составит примерно 82.8 г.