Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе. Ответ приведите в % с точностью до десятых. Фосфор массой 6,2 г прореагировал с кислородом объемом 3,36 л (н. у.). Полученное вещество растворили в 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.
Ответ приведите в % с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества фосфора, прореагировавшего с кислородом:

P + O2 → P2O5

Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль

Масса фосфора = 6,2 г

Количество вещества фосфора = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

Так как один моль фосфора реагирует с пятью молью кислорода, то количество кислорода, участвующего в реакции, равно:

0,2 моль * 5 = 1 моль

Объем кислорода (по данным н.у.) = 3,36 л

Отношение молей кислорода к объему:

V = nRT/P

3,36 л = 1 моль 0,0821 латм/мольК 273 K / P

P = 1,01 атм

Определяем массу полученного оксида фосфора:

Масса P2O5 = количество вещества молярная масса = 0,2 моль 142 г/моль = 28,4 г

Растворим полученный оксид в 100 г 20% раствора NaOH:

Масса NaOH в растворе = 100 г * 0,2 = 20 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество вещества NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции с оксидом фосфора видно, что реагирует 2 моль NaOH на 1 моль P2O5, поэтому масса NaOH, реагирующего с P2O5, равна:

Масса NaOH = 0,5 моль 2 40 г/моль = 40 г

Массовая доля NaOH в конечном растворе:

Массовая доля NaOH = (40 г / (40 г + 28,4 г)) * 100% = 58,5%

Итак, массовая доля щелочи (NaOH) в конечном растворе составляет 58,5%.