Какой объём кислорода понадобится для сжигания 4 л. этана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль этана (С2Н6) требуется 7 молей кислорода (O2), то есть соотношение между этаном и кислородом равно 1:7.

Молярная масса этана (C2Н6) = 212 + 61 = 30 г/моль.
Молярная масса кислорода (O2) = 2*16 = 32 г/моль.

Таким образом, для сжигания 30 г этана (1 моль) потребуется 224 г кислорода (7 молей).

Поскольку у нас 4 литра (или 4000 мл) этана, то это составляет:
4000 мл / 22.4 л = 178.57 молей этана.

Значит, для сжигания 4 л этана потребуется:
178.57 моль * 7 = 1250 моль кислорода.

Объем кислорода рассчитывается по формуле V = (количество молей кислорода) (молярный объем при н.у.) = 1250 22.4 = 28000 мл = 28 л.

Таким образом, для сжигания 4 л этана потребуется 28 л кислорода.