Какой объем кислорода (при нормальных условиях) необходимо для сжигания 2,24 литра этилена (при нормальных условиях) ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2) по уравнению реакции C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O.

Молярная масса этилена (C2H4) = 28,05 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Таким образом, масса этилена, которая необходима для сжигания 2,24 литра и выраженная в граммах, равна
(2,24 л * 28,05 г/л) = 62,832 г

Так как 1 моль этилена требует 3 молекул кислорода, то масса кислорода, необходимая для сжигания 62,832 г этилена, равна
62,832 г (3 моль O2 / 1 моль C2H4) (32 г / 1 моль O2) = 603,408 г

Теперь переведем полученную массу кислорода в литры при нормальных условиях (приблизительно 1 моль газа занимает 22,4 литра)
603,408 г (1 моль O2 / 32 г) (22,4 л / 1 моль) = 423,6 л

Таким образом, для сжигания 2,24 литра этилена (при нормальных условиях) необходимо около 423,6 литров кислорода.