Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии 50г 20% раствора соляной кислоты с цинком.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько граммов водорода выделилось при реакции цинка с соляной кислотой.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль Zn даёт 1 моль H2.
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 50 г / 65.38 г/моль = 0.765 моль

так как 1 моль Zn дает 1 моль H2,
n(H2) = n(Zn) = 0.765 моль

Масса водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.765 моль 2 г/моль = 1.53 г

Таким образом, масса водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 1.53 г.