Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько граммов водорода выделилось при реакции цинка с соляной кислотой.
Уравнение реакцииZn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 моль Zn даёт 1 моль H2Молярная масса Zn = 65.38 г/молМолярная масса H2 = 2 г/моль
Сначала найдем количество вещества цинкаn(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 50 г / 65.38 г/моль = 0.765 моль
так как 1 моль Zn дает 1 моль H2n(H2) = n(Zn) = 0.765 моль
Масса водородаm(H2) = n(H2) M(H2) = 0.765 моль 2 г/моль = 1.53 г
Таким образом, масса водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 1.53 г.
Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько граммов водорода выделилось при реакции цинка с соляной кислотой.
Уравнение реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 моль Zn даёт 1 моль H2
Молярная масса Zn = 65.38 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Сначала найдем количество вещества цинка
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 50 г / 65.38 г/моль = 0.765 моль
так как 1 моль Zn дает 1 моль H2
n(H2) = n(Zn) = 0.765 моль
Масса водорода
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.765 моль 2 г/моль = 1.53 г
Таким образом, масса водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 1.53 г.