Какой объем углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии оксида железа(|||), массой 400 г, с монооксидом углерода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

, массой 200 г?

Сначала уравняем химическое уравнение реакции:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Зная молярную массу Fe2O3 (160 г/моль) и CO (28 г/моль), найдем количество вещества каждого реагента:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 400 г / 160 г/моль = 2.5 моль
n(CO) = m(CO) / M(CO) = 200 г / 28 г/моль ≈ 7.14 моль

Так как в реакции 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям CO, то они будут реагировать полностью:
n(Fe2O3) / 1 = n(CO) / 3 -> n(CO) = 3 n(Fe2O3) = 3 2.5 моль = 7.5 моль

Теперь найдем количество образовавшегося углекислого газа:
n(CO2) = 3 n(Fe2O3) = 3 2.5 моль = 7.5 моль

Объем углекислого газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях равен 22.4 литров:
V = n Vm = 7.5 моль 22.4 л/моль ≈ 168 л

Таким образом, при взаимодействии 400 г оксида железа(III) с 200 г монооксида углерода образуется примерно 168 л углекислого газа.