Газ, выделившейся при взаимодействии 800г хлорида натрия с серной кислотой, пропустили через воду, в результате чего получили 1 л 20-% соляной кислоты плотностью 1,100 г/мл. Определите объем выделевшегося газа в пересчете на нормальные условия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество полученной соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 1 л * 1,100 г/мл = 1100 г

Так как концентрация соляной кислоты составляет 20%, то масса полученной соляной кислоты равна 0,2 * масса соляной кислоты:

Масса полученной соляной кислоты = 0,2 * 1100 г = 220 г

Так как молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, то количество вещества HCl:

n = 220 г / 36,46 г/моль = 6 моль

Для образования 6 моль HCl необходимо 3 моль газообразного продукта, который обозначим как X, так как хлорид натрия распадается на натрий и X.

Следовательно, масса X равна 6/2 * 24 = 72 г

Объем X при нормальных условиях вычислим по закону идеального газа:

V = nRT/P, где
V - объем газа
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура в К (273,15 K)
P - давление в атм (1 атм)

V = 3 0,0821 273,15 / 1 = 64,78 л

Итак, объем газа в пересчете на нормальные условия составляет 64,78 л.