Окись цинка растворили в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCl 7.3%. какая масса соли образовалась в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество HCl в 200 г раствора:
Масса HCl = 200 г * 7.3% = 14.6 г

Найдем молярную массу ZnO (цинка):
ZnO: Zn - 65.38 г/моль, O - 16.00 г/моль
Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль

Найдем количество вещества цинка в растворе:
Масса ZnO = 200 г - 14.6 г = 185.4 г
Моля ZnO = 185.4 г / 81.38 г/моль = 2.277 моль

Уравнение химической реакции:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Найдем массу ZnCl2 образовавшуюся в результате реакции:
Масса ZnCl2 = 2.277 моль * 136.29 г/моль = 310.24 г

Итак, масса соли (ZnCl2), образовавшейся в результате реакции, составляет 310.24 г.