Найти формулу вещества содержащего 85.71% углерода и 14.29% водорода,если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равно 1.448

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Массовая доля углерода (C) = 85.71%
Массовая доля водорода (H) = 14.29%
Относительная плотность паров по воздуху = 1.448

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Массовая доля C = 85.71%
Массовая доля H = 14.29%

Предположим, что масса образца - 100 г.

Масса углерода (C) = 85.71 г
Масса водорода (H) = 14.29 г

Моль углерода = 85.71 г / 12 г/моль = 7.1428 моль C
Моль водорода = 14.29 г / 1 г/моль = 14.29 моль H

Общая молярная масса = 7.1428 12 + 14.29 1 = 100.0036 г/моль (округляем до 100 г/моль)

Мольная доля углерода = (7.1428 12) / 100.0036 = 0.8570
Мольная доля водорода = (14.29 1) / 100.0036 = 0.1429

Для нахождения мольной формулы нужно разделить мольную долю каждого элемента на наименьшее значение.

Мольная доля C = 0.8570
Мольная доля H = 0.1429

C: 0.8570 / 0.1429 ≈ 6
H: 0.1429 / 0.1429 = 1

Формула вещества: C6H12

Итак, формула вещества, содержащего 85.71% углерода и 14.29% водорода, будет C6H12.