Хлороводород полученный сжиганием 11.2 л водорода в хлоре растворили в 200см3 воды определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон Дальтона давления для идеальных газов.

Изначально у нас имелось 11.2 л водорода, который был сожжен в хлоре. По уравнению реакции 1 mol водорода соединяется с 1 мол хлора, образуя 2 моля хлороводорода. Таким образом, образовалось 5.6 л хлороводорода (11.2 л / 2 моля = 5.6 л).

Затем этот хлороводород был растворен в 200 см^3 воды, что составляет 200 г воды. Учитывая плотность воды 1 г/см^3, мы можем рассчитать массу воды:

200 г воды = 200 см^3 воды

Теперь мы можем рассчитать массовую долю хлороводорода в растворе, используя следующую формулу:

Массовая доля хлороводорода = (масса хлороводорода / общая масса раствора) x 100%

Масса хлороводорода = 5.6 л хлороводорода x (36.5 г/л) = 204.4 г
Общая масса раствора = 200 г воды + 204.4 г хлороводорода = 404.4 г

Массовая доля хлороводорода = (204.4 г / 404.4 г) x 100% ≈ 50.5%

Итак, массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе составляет около 50.5%.