1) Определить массу (в граммах) 2,24 л С2Н2 при н.у 2) Сколько атомов содержит 1 см3 металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см 3)Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль 4) Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO3 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса С2Н2 = 212 + 21 = 26 г/моль
Масса 2,24 л С2Н2 = 2,24*26 = 58,24 г

2) Количество вещества лития: n = m/M = 8/6 = 1,33 моль
Количество атомов лития в 1 см3: N = 1,336.02210^23/1 = 8*10^23 атомов

3) ΔН(реакция) = ΣΔН(продукты) - ΣΔН(реагенты)
ΔН(реакция) = 2*(-241) + (-393) - (-76) = -853 кДж
Тепловой эффект при сгорании 1 кг метана составляет -853 кДж

4) Давление SO3: P1 = mRT/M = 88.31273/80 = 90,69 кПа
Давление CO: P2 = mRT/M = 568.31273/28 = 55,52 кПа
Общее давление газовой смеси: P = P1 + P2 = 90,69 + 55,52 = 146,21 кПа

Количество молекул газов в 1 см3: 1 моль газа занимает 22,4 л, значит в 11,2 л содержится 0,5 моль газа.
Общее количество молекул газов в 11,2 л: 0,56.02210^23 = 3,0110^23 молекул.
В 1 см3 содержится 3,0110^23/11200 = 2,69*10^19 молекул.