Рассчитайте массу кислорода необходимого для сжигания 2.24 г угарного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы кислорода, необходимого для сжигания 2.24 г угарного газа (метана, CH4), нужно сначала определить количество угарного газа в молях, а затем использовать уравнение реакции сгорания метана.

Найдем количество молей угарного газа:
Молярная масса CH4 = 12.01 (C) + 4*1.01 (H) = 16.05 г/моль
Количество молей CH4 = масса / молярная масса = 2.24 г / 16.05 г/моль ≈ 0.14 моль

Уравнение реакции сгорания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекула метана требуется 2 молекулы кислорода.

Количество молей кислорода, необходимое для сгорания метана:
Количество молекул O2 = количество молей CH4 2 = 0.14 моль 2 = 0.28 моль

Найдем массу кислорода:
Молярная масса O2 = 216.00 = 32.00 г/моль
Масса кислорода = количество молей O2 молярная масса = 0.28 моль * 32.00 г/моль = 8.96 г

Таким образом, для сжигания 2.24 г угарного газа необходимо 8.96 г кислорода.