Вычислите объем кислорода который необходим для сжигания бария массой 27,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого расчитаем мольную массу бария (Ba) и кислорода (O2):

Molar mass Ba = 137.33 g/mol
Molar mass O2 = 32 g/mol

Теперь найдем количество молей бария:

n Ba = масса / мольную массу
n Ba = 27.4 g / 137.33 g/mol
n Ba = 0.2 mol

Для полного сжигания бария требуется столько же молей кислорода:

n O2 = n Ba
n O2 = 0.2 mol

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для сжигания 0.2 моль кислорода:

масса O2 = n O2 мольная масса O2
масса O2 = 0.2 mol 32 g/mol
масса O2 = 6.4 г

Итак, для сжигания бария массой 27,4 г потребуется 6,4 г кислорода.