Методом электронного баланса подберите коэффициенты,укажите процессы окисления и восстановления,окислитель и восстановитель KNO2+Zn+HCl-->NH4Cl+ZnCl2+H2O+KCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения коэффициентов в уравнении реакции KNO2 + Zn + HCl → NH4Cl + ZnCl2 + H2O + KCl, я взял неизвестные коэффициенты x и y для каждого вещества в реакции:

KNO2 + Zn + HCl → NH4Cl + ZnCl2 + H2O + KCl
K: 1x = 1
N: 1x = 1
O: 2x = 1
Zn: y = 1
H: y = 1
Cl: y = 1
NH4: 1x = 1
H2O: 1x = 1
ZnCl2: 1x = 1
KCl: 1x = 1

Таким образом, коэффициенты для каждого вещества в реакции равны:

KNO2 + Zn + 2HCl → NH4Cl + ZnCl2 + H2O + KCl

Процессы окисления и восстановления в данной реакции:

Окисление: Zn (c) → ZnCl2 (aq) + 2e- (элементарное окисление цинка)
Восстановление: 2HCl (aq) + 2e- → H2 (g) + 2Cl- (окислительное восстановление HCl)