1)Вычислить массы веществ полученных при взаимодействии 6,9 г натрия и 27 г воды . 2) Cl2 --> HCL --> AgCL

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для расчета масс веществ полученных при взаимодействии натрия и воды, нужно сначала определить стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса 6,9 г натрия соответствует 6,9 / 23 = 0,3 моль Na
Масса 27 г воды соответствует 27 / 18 = 1,5 моль H2O

Так как уравнение реакции показывает, что для каждой молекулы натрия требуется 2 молекулы воды, то в данном случае натрий будет полностью использован.

Масса веществ, полученных при взаимодействии натрия и воды:
Масса NaOH = 2 0,3 моль 40 г/моль = 24 г
Масса H2 = 0,3 моль * 2 г/моль = 0,6 г

Итак, после реакции получится 24 г NaOH и 0,6 г H2.

2) Формула реакции Cl2 -> 2HCl -> AgCl:

Как видно из уравнения, при взаимодействии хлора с водородом образуется HCl, который в свою очередь реагирует с AgNO3, образуя AgCl.

Поэтому масса AgCl, полученного из хлора Cl2, зависит от количества Cl2, продукции и количества AgNO3.

Для точного расчета массы AgCl необходимо подробное уравнение реакции, включающее все промежуточные стадии.