Найдите массу воды и объем углекислого газа образовавшихся в результате действия 20г азотной кислоты на 30г кар. натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 20г
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 30г

Уравнение реакции:

2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Сначала найдем молярные массы веществ:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 223 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

Теперь найдем количество веществ в молях:

Моль карбоната натрия = масса / молярная масса = 30 / 106 = 0,283 моль
Моль азотной кислоты = масса / молярная масса = 20 / 63 = 0,317 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля азотной кислоты реагируют с 1 молью карбоната натрия.

Для данной реакции количество азотной кислоты оказывается в избытке.

Итак, масса H2O:

Моль H2O = Моль HNO3 = 0,317 моль
Масса H2O = моль молярная масса = 0,317 18 = 5,69 г

Объем CO2 можно вычислить по идеальному газовому закону.
Учитывая, что углекислый газ в нормальных условиях имеет плотность около 1,98 г/л, его масса:

Масса CO2 = Масса карбоната натрия молярный объем = 30 г 2/106 = 0,566 г

Данный метод не считает реакцию полностью завершенной.