Какую массу составляет ацетальдегид, полученный из 44,8 метров кубических ацетилена (н.у.), если практический выход его от теоретического возможно составляет 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать уравнение реакции получения ацетальдегида из ацетилена:

2C2H2 -> 2CH3CHO

Теперь найдем количество моль ацетилена:

n(C2H2) = V/22.4 = 44.8/22.4 = 2 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль ацетилена превращаются в 2 моль ацетальдегида. Учитывая, что выход составляет 80%, найдем количество моль ацетальдегида:

n(CH3CHO) = 2 моль * 80% = 1.6 моль

Теперь найдем массу ацетальдегида:

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) MM(CH3CHO) = 1.6 (12+3+16+1+12+1) = 1.6 * 45 = 72 г

Итак, масса ацетальдегида, полученного из 44,8 м3 ацетилена (н.у.) при выходе 80%, составляет 72 г.