При сгорании 4,25г органического вещества выделилось 13,2г CO2 и 5,85г H2O. Найти молекулярную формулу вещества, если плотность по воздуху равна 5,862.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода и водорода в органическом веществе.

Найдем количество углерода:
Масса выделившегося CO2 = 13,2 г
Масса углерода в CO2 = 12 г
Количество молей углерода = масса CO2 / масса углерода = 13,2 г / 12 г/моль = 1,1 моль C

Найдем количество водорода:
Масса выделившейся H2O = 5,85 г
Масса водорода в H2O = 2 г
Количество молей водорода = масса H2O / масса водорода = 5,85 г / 2 г/моль = 2,925 моль H

Найдем молекулярную формулу органического вещества:
Отношение молекул углерода к молекулам водорода будет 1:2,5 (по коэффициентам реакции образования CO2 и H2O). Это соответствует массовому отношению углерода и водорода в молекуле. Теперь найдем массу молекулы этого органического вещества:

Масса молекулы = 1,112 (масса углерода) + 2,9252 (масса водорода) = 13,2 + 5,85 = 19,05 г/моль

Плотность по воздуху равна 5,862 г/л. Теперь можно найти объем молекулы по формуле:

V = m / p

V = 19,05 / 5,862 ≈ 3,248 л/моль

Теперь найдем объем одной молекулы, используя постоянную Авогадро:
V = ( объем одной молекулы) N
3,248 = объем одной молекулы 6,02210^23
Объем одной молекулы = 3,248 / 6,02210^23 = 5,4*10^-24 л/молекула

Таким образом, молекулярная формула искомого вещества – C1H2,5 (т.е. CH5/2).