Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета масс продуктов реакции необходимо знать уравнение химической реакции сгорания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для сгорания сероводорода требуется 3 молекулы кислорода на 2 молекулы сероводорода.

Найдем количество молекул сероводорода в 5,6 л при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

n(H2S) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Соответственно, количество молекул кислорода равно:

n(O2) = 2/3 n(H2S) = 2/3 0,25 = 0,167 моль

Теперь рассчитаем массы продуктов реакции:

Масса серы диоксида:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0,25 64 = 16 г

Масса воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,25 18 = 4,5 г

Таким образом, массы продуктов реакции сгорания сероводорода равны 16 г серы диоксида и 4,5 г воды.