Сколько моль со2 выделится при разложении 8,2г. caco3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества выделившегося углекислого газа (CO2) при разложении 8,2 г кальция карбоната (CaCO3) необходимо рассмотреть реакцию разложения:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Сначала рассчитаем количество молей CaCO3:

масса = молекулярная масса * количество молей
количество молей = масса / молярная масса

количество молей CaCO3 = 8,2 г / 100 г/моль = 0,082 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 0,082 моль

Итак, при разложении 8,2 г CaCO3 выделится 0,082 моль CO2.