Определить массу осадка полученного при сгорании 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлорида меди(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какой именно осадок образуется при реакции хлорида меди(II) с гидроксидом натрия, после чего определить его массу.

Уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Масса CuCl2 в растворе:
m(CuCl2) = 200г * (100% - 24%) = 152г

Так как хлорида меди(II) в растворе достаточно для реакции с гидроксидом натрия, масса осадка равна массе Cu(OH)2 в результате реакции.

Молярная масса Cu(OH)2:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

Cu(OH)2 - 63,5 + 2*(16 + 1) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2, образующееся в результате реакции:
n(Cu(OH)2) = m(CuCl2) / M(Cu(OH)2) = 152г / 97,5 г/моль = 1,56 моль

Масса Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 1,56 моль 97,5 г/моль = 152,4г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при сгорании 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлорида меди(II) равна 152,4г.