1. Какое к-во вещества углекислого газа может быть получено при разложении 115г карбоната кальция? Какой объём займёт это к-во вещества СО2 при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мы можем использовать уравнение реакции для разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Для рассчета количества углекислого газа, которое можно получить, нужно сначала найти количество молей карбоната кальция:

115 г / 100.09 г/моль = 1.15 моль CaCO3

По уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа, следовательно, 1.15 моль CaCO3 даст 1.15 моль CO2.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm
V = 1.15 моль 22.4 л/моль = 25.76 л

Таким образом, 115 г карбоната кальция даст 1.15 моль углекислого газа, который займет объем в 25.76 л при нормальных условиях.