CКОЛько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6г с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо учесть химическое уравнение реакции:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита натрия (Na2SO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 2 моля хлорида натрия (NaCl).

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) = 126,05 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса сульфита натрия = 12,6 г

Теперь найдем количество молей сульфита натрия, образующихся при взаимодействии с соляной кислотой:

n = масса / молярная масса
n = 12,6 / 126,05 = 0,1 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль сульфита натрия (Na2SO3) превращается в 2 моля хлорида натрия (NaCl), то образуется:

0,1 моль Na2SO3 * 2 = 0,2 моль NaCl

Ответ: образуется 0,2 моль хлорида натрия (NaCl).