При сжигании 6 г. Вещества получилось 8,8 СО2 и 3,6. Н2О.Дн2=30.Найтм истинную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молекул углекислого газа (CO2) и воды (H2O), образовавшихся при сжигании 6 г вещества.

Молярная масса CO2:
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Молярная масса H2O:
M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль

Количество молекул CO2:
n(CO2) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Количество молекул H2O:
n(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции для сжигания вещества (с учетом получившихся реакционных продуктов) у нас получается следующее уравнение:

CnHm + (n - m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

где n = 0,2 и m = 0,2

Теперь найдем соотношение между C и H в исходном веществе:

C = n = 0,2
H = 2m = 0,4

Таким образом, истинная формула вещества может быть записана как CH2, что означает, что вещество является метаном (CH4).