Химия задача (масса двуродного кристаллогидрата) Какую массу двуродного кристалогидрата хлорида кальция и воды нужно взять для приготовления 100 мл 10% раствора (p=1.08 г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам понадобится уравнение для расчета концентрации:

( С = \frac{m_{дв.кр.хл.кальция}}{V} )

где:
( С ) - концентрация раствора (10% или 0,1)
( m_{дв.кр.хл.кальция} ) - масса двуродного кристаллогидрата хлорида кальция
( V ) - объем раствора (100 мл)

Так как хлорид кальция имеет формулу CaCl2·2H2O, то для нахождения его массы нужно учитывать массу кальция и массу воды.

Молярная масса CaCl2·2H2O = 110,98 г/моль + 2 35,45 г/моль + 2 (1,008 г/моль + 16,00 г/моль) = 147,02 г/моль

С учетом плотности раствора:

( p = \frac{m{дв.кр.хл.кальция} + m{воды}}{V} )

( p = 1,08 \, г/мл )

( m{дв.кр.хл.кальция} + m{воды} = p \times V )

Так как 1 мл воды имеет массу около 1 грамма, то можем считать, что ( m{дв.кр.хл.кальция} \approx m{дв.кр.хл.кальция} + m_{воды} )

Тогда получаем:

( m_{дв.кр.хл.кальция} = p \times V = 1,08 \, г/мл \times 100 \, мл = 108 \, г )

Таким образом, для приготовления 100 мл 10% раствора двуродного кристаллогидрата хлорида кальция и воды нужно взять 108 г этого вещества.