Задача №1 Какой объём кислорода необходимо для ракции окисления магния массой 96г? Задача №2 Какую массу воды необходимо взять для приготовления 150 г 25% раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для реакции окисления магния необходимо знать стехиометрическое соотношение между магнием и кислородом. Уравнение реакции магния с кислородом выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль, кислорода (O2) - 32 г/моль, оксида магния (MgO) - 40 г/моль.

Тогда для окисления 96 г магния требуется моль:

96 г / 24 г/моль = 4 моль Mg

Следовательно, для окисления 4 моль магния потребуется 4/2 = 2 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей кислорода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) объем 1 моля газа равен 22,4 л.

Тогда V = 2 моль 0,0821 (R) 273 (Т) / 1 (P) = 44,91 л

Ответ: для реакции окисления магния массой 96 г потребуется 44,91 л кислорода.

2) Для приготовления раствора нужно знать массовую долю вещества в растворе. 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г вещества и 75 г воды.

Тогда масса воды, необходимая для приготовления 150 г 25% раствора, будет:

150 г - 25% = 150 г - 0,25 * 150 г = 150 г - 37,5 г = 112,5 г

Ответ: для приготовления 150 г 25% раствора нужно взять 112,5 г воды.