Какой объем кислорода можно получить при нагревании 19,7г калий перманганата?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления калия перманганата:

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль

Начнем с того, что переведем массу калия перманганата в молы:

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4)
n(KMnO4) = 19,7 г / 158 г/моль ≈ 0,125 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы KMnO4 выделяется 1 молекула O2. Таким образом, количество кислорода, выделяемое при реакции, равно числу молов KMnO4:

n(O2) = 0,125 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (273 К, 1 атм):

V = n V_m
V = 0,125 моль 22,4 л/моль = 2,8 л

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при нагревании 19,7 г калия перманганата, составляет 2,8 л.