Какую массу кристаллогидрата cacl2×6h2o и какую массу воды надо взять для приготовления 300 г 15％-ного раствора CaCl2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу CaCl2 в растворе и массу воды, которая необходима для его приготовления.

Дано:
Масса 15% раствора CaCl2 = 300 г
Содержание CaCl2 в растворе = 15%

Масса CaCl2 = 15% от общей массы раствора
Масса CaCl2 = 0.15 * 300 г = 45 г

Масса кристаллогидрата CaCl2×6H2O = масса CaCl2 / мольная масса CaCl2×6H2O
Мольная масса CaCl2×6H2O = 110.98 г/моль (molar mass)

Масса кристаллогидрата = 45 г / 110.98 г/моль = примерно 0.405 моль
Масса кристаллогидрата = 0.405 моль * 219.08 г/моль = примерно 88.57 г

Масса воды = общая масса раствора - масса кристаллогидрата
Масса воды = 300 г - 88.57 г = примерно 211.43 г

Итак, чтобы приготовить 300 г 15% раствора CaCl2, нужно взять примерно 88.57 г CaCl2×6H2O и примерно 211.43 г воды.