На весах уравновешенны два стакана, в каждом находится раствор, содержащий 7,3 г HCl. В первый стакан добавили 10 г карбоната кальция. Какую массу гидроксида калия нужно добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакций равновесие не нарушилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение химической реакции можно представить следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/мол
Маса CaCO3 = 10
Моля CaCO3 = 10 г / 100,1 г/моль = 0,1 мол
Моля HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl
Таким образом, 0,1 моль CaCO3 потребует 0,2 моль HCl
Однако у нас уже есть 0,2 моль HCl в растворе, поэтому все 0,1 моль CaCO3 реагирует с существующими 0,2 моль HCl.

Таким образом, после реакции все HCl будет потрачено, и раствор будет содержать только гидроксид кальция (Ca(OH)2) и гидроксид калия (KOH). Следовательно, необходимо добавить массу K(OH)2, равную массе Ca(OH)2, которая образуется при реакции.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/мол
Масса Ca(OH)2 = 0,1 моль * 74,1 г/моль = 7,41 г

Следовательно, нужно добавить 7,41 г гидроксида калия во второй стакан.