Составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получится Р2О5).Вычислите,хватит ли 10 г. кислорода на сжигание 6,2г. фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения фосфора
4P + 5O2 → 2P2O5

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/мол
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Найдем молярную массу P2O5
231 + 516 = 62 + 80 = 142 г/моль

Найдем количество моль кислорода (O2), необходимое для сжигания 6,2 г фосфора (P)
6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль P

По коэффициенту перед кислородом в уравнении, для сжигания 1 моль P требуется 5 моль O2, поэтому для 0,2 моль P потребуется
0,2 моль P * 5 моль O2/1 моль P = 1 моль O2

Таким образом, для сжигания 6,2 г фосфора требуется 32 г кислорода. Поэтому не хватит 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.