К раствору соляной кислоты с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса осадка нитрата серебра равна массе хлоридов, которые присутствовали в растворе соляной кислоты.

Масса хлора в осадке:
m(Cl) = 11,65 г

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Молярная масса Cl = 35,45 г/моль

n(Cl) = m(Cl) / M(Cl) = 11,65 г / 35,45 г/моль ≈ 0,328 моль Cl

Так как хлориды находятся в растворе соляной кислоты, то содержащиеся в растворе хлориды тоже образуются реакцией с нитратом серебра, следовательно, количество атомов серебра, потраченных на хлориды, равно количеству атомов серебра в растворе.

n(Ag) = 0,328 моль Ag

Масса исходного раствора соляной кислоты можно определить, зная массовую долю соляной кислоты и массу полученного осадка:

Массовая доля соляной кислоты = 10%
Массовая доля воды = 90%

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = m(HCl) / (1 + M(H2O)/M(HCl)) = m(HCl) / (1 + 18,015/36,461) ≈ m(HCl) / 1,492

n(HCl) = 0,1 m / M(HCl) = 0,1 m / 36,461
n(H2O) = 0,9 m / M(H2O) = 0,9 m / 18,015

0,1 m / 36,461 + 0,9 m / 18,015 = 0,328

0,06756m + 0,4995m = 0,328

0,56706m = 0,328

m ≈ 0,578 г

Итак, масса исходного раствора соляной кислоты составляет примерно 0,578 г.