6. Объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной сульфатной кислоты: а) 3,36 л; б) 2,24 л; в) 1,12 л.
6. Объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной сульфатной кислоты: а) 3,36 л; б) 2,24 л; в) 1,12 л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи, сначала составим химическое уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Теперь составим уравнение баланса для реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1 1
Согласно уравнению реакции, каждая моль железа (Fe) реагирует с 1 молью сульфатной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса железа (Fe) = 2,8 г = 2,8/56 = 0,05 моль
Избыток сульфатной кислоты на массу железа - это та часть H2SO4, которая не взаимодействовала с железом.
Масса избытка H2SO4 = 2,8 г = 98*0,05 = 4,9 г
Моль сульфатной кислоты (H2SO4), участвовавшей в реакции = 2,8/98 = 0,0286 моль
Моль водорода (H2), выделившегося в результате реакции = 0,0286 моль
Объем одной моли газа при н.у. = 22,4 л
Объем водорода (H2) выделившегося в реакции = 0,0286 * 22,4 = 0,64 л.
Таким образом, правильный ответ - б) 2,24 л.